clasificacion de enlaces interatomicos

alguien me podria decir cuale es la clasificacion de enlaces interatomicos y 3 ejemplos de sustancias que presenten ese tipo de enlace con las caracteristicas de la sustancia
cualquier cosa que me puedan decir me vendria muy bien gracias

Un comentario

  1. cesard

    Los enlaces interatómicos son 3:

    1. Enlace iónico o electrovalente: El enlace iónico es la fuerza de atracción eléctrica que existe entre los iones de cargas o puestas (cationes – aniones) que los mantienen juntos en una estructura cristalina.

    Ejemplo: El cloruro de sodio, alguna de sus características son:

    – A temperatura ambiental son sólidos, cuya estructura está definida por lo que son cristalinos (la atracción de los iones es polidireccional)

    – Generalmente son solubles en agua y otros solventes polares como etanol, acetona, etc.

    – Tienen alta temperatura de fusión y ebullición

    2. Enlace covalente: Es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones, los cuales tienen espines o giros opuestos. Los átomos enlazados se encuentran neutros y generalmente son no metálicos.

    Ejemplo: Sulfuro de Hidrógeno, Yoduro de hidrogeno, alguna de sus caracteristicas son:

    * Temperaturas de fusión y ebullición bajas.
    * En condiciones ordinales (25 °C aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos
    * Son blandos en estado sólido.
    * Aislantes de corriente eléctrica y calor.
    * Solubilidad. Las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles en disolventes apolares (semejante disuelve a semejante).

    3. Enlace metálico: Un ejemplo del enlace metálico es: ClNa (cloruro de sodio)

    Características del enlace metálico:

    1. Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, y sus puntos de fusión y ebullición varían notablemente.
    2. Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas (esto se explica por la enorme movilidad de sus electrones de valencia).
    3. Presentan brillo metálico, por lo que son menos electronegativos.
    4. Son dúctiles y maleables (la enorme movilidad de los electrones de valencia hace que los cationes metálicos puedan moverse sin producir una situación distinta, es decir, una rotura).
    5. Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor.
    6. Tienden a perder electrones de sus últimas capas cuando reciben cuantos de luz (fotones), fenómeno conocido como efecto fotoeléctrico.

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