Solucionario del Cuestionario 1 de Tabla Periodica

Preguntas del cuestionario

1. Escribir los elementos que forman dos de las triadas de Doberainer.

2. Escribir el símbolo de los elementos que forman dos octavas de Newlads.

3. ¿Cómo son las propiedades de los elementos en las octavas de Newlands?

4. ¿Cómo se colocaron los elementos en la Ley Periódica de Mendeleev?

5. ¿Para qué elemento hizo Mendeleev las predicciones de sus propiedades?

6. ¿Cómo son las propiedades de los elementos en la Ley Periódica de Mosseley?

7. ¿Cuáles son los parámetros de clasificación en la Tabla Periódica?

8. ¿Cómo se define una familia y un periodo de elementos en la Tabla Periódica?

9. ¿Cómo se clasifican los elementos por sus propiedades?

10. Describir las propiedades de los metales, metaloides y no- metales.

11. ¿Cuáles son las familias de los elementos representativos? Escribir el símbolo de los elementos que las forman.

12. Para cada familia de elementos representativos ¿cuál es la carga más común de los iones que forman?

13. Con la información anterior, determinar qué iones forman los siguientes elementos: Li, Ca, B, Si, P, O, Cl.

14. ¿Cuáles son los nombres y símbolos de los elementos que forman las familias de los “Elementos de Transición?

15. Con la Tabla Periódica, determinar para los siguientes elementos: K, V, Sb, Gd y I

  • ¿A qué familia y periodo pertenecen?
  • Son metales, no- metales o metaloides.
  • Son representativos, de transición o tierras raras.

16. Escribir la definición de las siguientes propiedades periódicas:

  • Radio atómico
  • Energía de ionización
  • Electronegatividad

17. ¿Cómo varia el radio atómico en una familia y en un periodo de la tabla periódica?

18. ¿Cómo varia la energía de ionización en una familia y en un periodo de la tabla Periódica?

19. ¿Cómo varia la electronegatividad en una familia y en un periodo de la tabla Periódica?

20. Ordenar los siguientes elementos en orden creciente de su radio atómico: Ca, Ba, Mg, Ra, Be, Sr.

21. Ordenar los siguientes elementos en orden creciente de su energía de ionización: Fr, Li, K, Cs, Rb, Na.

22. Ordenar los siguientes elementos en orden creciente de su electronegatividad: N, Li, F, Be, C, O, B.

Solucionario del cuestionario 1 de Tabla Periodica


Solución 1

Los elementos que forman las triadas de Dobereiner son:

1ra triada: Calcio (Ca), Estaño (Sn), Bario (Ba)

2da triada: Azufre (S), Selenio (Se) y Telurio (Te)

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Solución 2

Los elementos que forman las octavas de Newlands son:

1ra serie: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne

2da serie: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar

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Solución 3

Newlands dispuso a los elementos en filas horizontales de 7 en 7, resultando periodos en que el octavo elemento se parecía en propiedades al primero; el noveno al segundo; el décimo al tercero y así sucesivamente. Es decir las propiedades se repetían cada 8 elementos.

octavas de Newlands


Solución 4

Mendeleiev clasificó a 63 elementos que conocía y para predecir las propiedades de los elementos no descubiertos, determinó que las propiedades de los elementos se encontraban relacionadas con los elementos que los circundaban.

Todos los espacios que dejó en blanco se fueron llenando al descubrirse los elementos correspondientes.

¿Más información de la Ley Periódica de Mendeleiev? - Clic aquí


Solución 5

Mendeleiev predijo la existencia y propiedades de estos tres elementos:

  • Escandio (Sc)
  • Germanio (Ge)
  • Renio (Re)

Solución 6

Moseley argumentó el siguiente postulado: “Las propiedades de los elementos son funciones periódicas de los números atómicos”. Cabe recalcar que Henry Moseley introdujo el concepto de número atómico.

¿Más información de la Ley Periódica Actual de Moseley? - Clic aquí


Solución 7

Los 109 elementos reconocidos por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) están ordenados según el número atómico creciente, en 7 periodos y 16 grupos (8 grupos A y 8 grupos B). Siendo el primer elemento Hidrógeno (Z = 1) y el último reconocido hasta el momento meitnerio (Z = 109); pero se tienen sintetizados hasta el elemento 118.


Solución 8

Grupo o Familia, Es el ordenamiento de los elementos en columna. Estos elementos presentan similar disposición de sus electrones externos; de allí que forman familias de elementos con propiedades químicas similares.

Periodo, es el ordenamiento de los elementos en línea horizontal. Estos elementos difieren en propiedades, pero tienen la misma cantidad de niveles en su estructura atómica.

grupos y periodos

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Solución 9

La clasificación de los elementos según sus propiedades, es como sigue:

  1. Metales, por ejemplo el oro, plata, cobre, sodio, potasio, etc..
  2. No metales, por ejemplo el azufre, flúor, cloro, bromo, etc..

Dentro de los “No metales”, se distinguen los semimetales o metaloides; que son ocho elementos, todos en estado sólido (B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po y At), poseen ciertas propiedades físicas intermedias entre los metales y no metales.

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Solución 10

1. Metales:

Propiedades Físicas:

  • Son sólidos, excepto el Hg que es líquido, esto es a temperatura ambiental (25°C)
  • Poseen temperaturas de fusión (Tf) y temperaturas de ebullición variables, generalmente altas.
  • Máximo (Tungsteno: Tf = 3410°C)
  • Mínimo (Mercurio: Tf = 38,9°C)
  • Poseen densidad variable, entre ellos el de mayor densidad es el osmio (? = 22.6 g/cm3) y el de menor densidad el litio (? = 0.53 g/cm3)
  • Son maleables (se pueden transformar a láminas delgadas) y dúctiles (se pueden transformar a hilos), siendo el oro el mas maleable y el mas dúctil.
  • Poseen brillo metálico debido a que reflejan la luz
  • Poseen alta conductividad térmica
  • Poseen alta conductividad eléctrica a temperatura ambiental, los mejores conductores son Ag, Cu, Al y Mg.

Propiedades Químicas:

  • En el nivel externo poseen 1, 2, 3 ó 4 electrones.
  • En reacciones químicas pierden electrones de valencia. La perdida de electrones se conoce como fenómeno de oxidación; por lo tanto los metales se oxidan y en sus compuestos (generalmente iónicos) se presentan como cationes.
  • En la naturaleza la mayoría de los metales se encuentran formando sales y óxidos. Muy pocos metales, llamados metales nobles (Cu, Ag, Au, Pt, etc.) se encuentran en su estado nativo, es decir libres.

2. No metales

Propiedades Físicas:

  • Son malos conductores eléctricos
  • Son buenos aislantes térmicos, es decir no conducen el calor con facilidad.
  • Son opacos a la luz ordinaria, es decir no poseen brillo.
  • No son dúctiles ni maleables, son quebradizos y frágiles en estado sólido.
  • A condiciones ambientales son sólidos y gaseosos; excepto el bromo que es líquido.

Propiedades Químicas:

  • En el nivel mas externo poseen de 4, 5, 6, ó 7 electrones (excepto H y He)
  • En combinaciones binarias, normalmente ganan electrones para adquirir la estructura electrónica de un gas noble. La ganancia de electrones se llama fenómeno de reducción; por lo tanto los no metales se reducen y actúan como aniones.
  • En la naturaleza se encuentran libres o formando parte de la mayoría de los compuestos orgánicos e inorgánicos.

3. Semimetales o Metaloides

Poseen ciertas propiedades físicas intermedias entre los metales y no metales, especialmente la conductividad eléctrica. A temperatura ambiental, ésta es baja, pero conforme aumenta la temperatura la conductividad aumenta, debido a esta propiedad se le utiliza en la fabricación de circuitos electrónicos, por ejemplo en relojes, radio transmisores, microchips de computadoras, etc..


Solución 11

Los elementos representativos son los que pertenecen al grupo A.

  • IA metales alcalinos: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
  • IIA metales alcalinotérreos: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
  • IIIA familia del boro: B, Al, Ga, In, Tl, Tf
  • IVA familia del carbono C Si Ge Sn Pb
  • VA familia del nitrógeno: N, P, As, Sb, Bi
  • VIA familia del oxigeno O, S, Se, Te, Po
  • VIIA halogenos: F, Cl, Br, I, At
  • VIIIA gases nobles: He, Ar, Xe, Ne, Kr, Rn

Solución 12

La carga se refiere al estado de oxidación que tienen los elementos:

  • Para el grupo IA : +1
  • Para el grupo IIA: +2
  • Para el grupo IIIA: +3
  • Para el grupo IVA: +4
  • Para el grupo VA: -5 (a excepción del nitrógeno que su estado de oxidación es -3)
  • Para el grupo VIA: -2
  • Para el grupo VIIA: -1

Solución 13

De acuerdo a la información de la pregunta 12:

  • El litio (Li) pertenece al grupo IA, entonces tiene su carga o estado de oxidación: +1
  • El calcio (Ca) pertenece al grupo IIA, entonces tiene su carga: +2
  • El boro (B) pertenece al grupo IIIA, entonces tiene su carga: +3
  • El silicio (Si) pertenece al grupo IVA, entonces tiene su carga: +4
  • El fósforo (P) pertenece al grupo VA, entonces tiene su carga: +5
  • El oxígeno (O) pertenece al grupo VIA, entonces tiene su carga: -2
  • El cloro (Cl) pertenece al grupo VIIA, entonces tiene su carga: -1

Solución 14

Los metales de transición, son los que están señalados dentro del recuadro rojo:

metales de transicion


Solución 15

Según la tabla periódica:

elementos


Solución 16

Radio atómico: esta definido como la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes.

Energía de Ionización: Es la mínima energía para quitar un electrón del nivel externo de un átomo en estado gaseoso y transformarse a cationes.

Electronegatividad: Es la fuerza relativa de un átomo para atraer electrones de enlace hacia su núcleo al unirse químicamente con otro átomo; en otros términos es la capacidad del átomo para atraer electrones de enlace.

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Solución 17

Variación del radio atómico.

radio atomico

En un periodo, el radio atómico aumenta de derecha hacia la izquierda, es decir conforme disminuye el número atómico.

En una familia aumenta de arriba hacia abajo.


Solución 18

Variación de la Energía de Ionización:

energia de ionizacion

En un periodo la E.I. aumenta conforme aumenta el numero atómico o carga nuclear (Z)

En un grupo la E.I. disminuye conforme aumenta el numero atómico (Z)


Solución 19

Variación de la electronegatividad:

electronegatividad

En un periodo, la EN aumenta conforme aumenta la carga nuclear (Z)

En un grupo, la EN aumenta al disminuir la carga nuclear.


Solución 20

Según el orden creciente a sus números atómicos, los elementos se ordenan de la siguiente manera:

Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra


Solución 21

Según el orden creciente a sus números atómicos, los elementos se ordenan de la siguiente manera:

Fr, Cs, Rb, K, Na, Li


Solución 22

Según el orden creciente a su electronegatividad:

Li, Be, B, C, N, O, F


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4 Comentarios

  1. Sara Isabel Cáceres

    soy docente de nivel medio, me encanta fullquimica es muy importante el aporte a que se da por este medio a la asignatura de quimica. Me gustaría saber como puedo acceder a la totalidad de las soluciones del tema tabla periodica.
    Gracias

  2. me pueden enviar el solucionario de estas preguntas desde la 8 hasta la 22, por favor gracias

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